Forum m³odzie¿owe e-Mlodzi.com

Na forum jest wielu wykształconych ludzi, więc trzeba z tego skorzystać :D

Treść:
Mleko zawiera średnio 0,1 mg arsenu na 1 kg mleka. Dawka śmiertelna dla człowieka wynosi 10 mg As2O3 na kilogram masy ciała. Oblicz, jaką masę mleka należałoby wypić, aby była ona zagrożeniem dla człowieka ważącego 70 kg.

RozwiÄ…zanie:

10 mg As2O3 - 1 kg masy ciała
x mg As2O3 - 70 mg masy ciała

x = 700 mg = 0,7 g

Akurat do tego momentu jestem pewny poprawności swojego rozumowania.
Teraz wypadałoby obliczyć masę molową tlenku aresenu

M As2O3 = 75 * 2 + 16 * 3 = 198

I kolejna proporcja:

2 mole As - 198 g As2O3
x moli As - 0,7 g As2O3

x = 0,007070707...
x == 0,00707 (takie zaokrÄ…glenie przyjÄ…Å‚em)

Masa molowa arsenu - 74,92

m = n (liczba moli) * M (masa molowa) = 0,00707 * 74,92 = 0,5296844 g = 529,6844 mg

529,6844 mg / 0,1 mg = 5296,844

Odp. Należy wypić około 5297 kg mleka, aby mogło to stanowić zagrożenie życia dla człowieka ważącego 70 kg.




I teraz szukajcie błędów, bo zapewne gdzieś je popełniłem i gdzieś u spodu tej układanki.
Liczę na odpowiedzi, jakie by one nie były.

to inaczej trzeba zrobić....
70 x 10mg = 700mg teraz liczysz ile mleka potrzeba wypić
0,1 -1kg
700 - X
0,1X = 700
X = 700 / 0,1
X = 7000kg
odp człowiek ten musi wypić 7000kg mleka
tak będzie moim zdaniem

Odpada na starcie. Na początek trzeba odróżnić tlenek arsenu od samego arsenu.

_________________
"I dam wam serce nowe i ducha nowego tchnę do waszego wnętrza, odbiorę wam serce kamienne, a dam wam serce z ciała." Ez 36, 26

to już nie wiem.... ja to raczej z chemii cienko, ale wydawało mi się, że tak, cóż pewnie masz rację

Wiesz co, usiadłam nad tym zadaniem i w sumie muszę powiedzieć, że jest ono mało precyzyjnie, znaczy kiepsko sformułowane.
Na początek chciałabym zaznaczyć, że arsen w mleku nie występuje w stanie wolnym tylko w tlenkach, dlatego nie wiem, po co wyznaczać jego masę molową. Napisałabym to i wyliczyła nie sam arsen, ale jego tlenek.